电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别)化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别