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一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一我想说世间万物一切都不及你是什么歌，满天星辰不及你歌词(yī)氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之(z我想说世间万物一切都不及你是什么歌，满天星辰不及你歌词hī)一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极(jí)性分子，但由于存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来(lái)（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力(lì)，造成(chéng)生物(wù)体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症(zhèng)状，危害(hài)人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等。

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