电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de晋m是山西哪里的车)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先晋m是山西哪里的车由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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