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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(z美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗uò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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