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　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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