电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：①n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写 L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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