电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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