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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L打男人脸男人会恨你吗，男人会记得打他脸女人.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性打男人脸男人会恨你吗，男人会记得打他脸女人(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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