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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子(zi)不拘于时句式类型，不拘于时句式还原，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)不拘于时句式类型，不拘于时句式还原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道不拘于时句式类型，不拘于时句式还原理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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