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一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为(wèi)l.25g/昆明市属于几线城市，云南最好三个城市L,和空(kōng)气(qì)密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易(yì)发生煤气(qì)中(zhōng)毒(dú)的(de)昆明市属于几线城市，云南最好三个城市因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子，分(fēn)子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及(jí)用途

　　一(yī)氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的(de)还(hái)原性，能把金属从它们的(de)氧化(huà)物中还(hái)原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中的血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合(hé)，失(shī)去携氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而发生中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧(qí)化反(fǎn)应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有(yǒu)机合成等(děng)。

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