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大π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

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　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。88是不是质数，79是质数吗p>

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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