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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)性,一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢
一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。
它为中(zhōng)性气体。
分子结构(gòu):一氧化碳分子为极性分(fēn)子,但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子,分子(zi)的极性(xìng)很弱。
一氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂,如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù))。
一氧化碳的(de)化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质及用(yòng)途(tú):
1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性(xìng),可以(yǐ)在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳(tàn),火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè),放出大量的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较强的还拔冗莅临是什么意思boronnijijiao,拔冗莅临是什么意思? 词语原性,能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化(huà)物中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易与人体血液中的血红(hóng)蛋白结合,从而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地(dì)与氧(yǎng)气结合,失去携氧能力,造成(chéng)生物体内缺氧,而发生(shēng)中(zhōng)毒(dú)现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà)合物,化学式为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质上(shàng),一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性(xìng)质上,一氧(yǎng)化(huà)碳既有还(hái)原(yuán)性,又(yòu)有氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性,能发生氧(yǎng)化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng),人吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合(hé)成等(děng)。<拔冗莅临是什么意思boronnijijiao,拔冗莅临是什么意思? 词语/p>
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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