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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是S观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪P2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪)SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。