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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)本初是谁体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算(su本初是谁àn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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