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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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