一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质是什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易(yì)发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于(yú)存(cún)在反馈(kuì)电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的(de)还(hái)原性，能把金(jīn)属从它们的(de)氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金(jī姐姐的孩子怎么姐姐的孩子怎么称呼我，姐姐的女儿怎么称呼称呼我，姐姐的女儿怎么称呼n)属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白(bái)不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携(xié)氧能力，造(zào)成生(shēng)物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度时能使人(rén)出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及(jí)有机合成(chéng)等(děng)。

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