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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共行车证照片怎么拍标准 行车证照片是几寸的(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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