电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每1dm等于多少cm 1dm等于多少m一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(1dm等于多少cm 1dm等于多少mxià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较1dm等于多少cm 1dm等于多少m(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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