电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(x斯文败类是什么意思网络用语，斯文败类是什么意思网络用语怎么说ué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负斯文败类是什么意思网络用语，斯文败类是什么意思网络用语怎么说性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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