电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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