电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)600毫升等于多少斤水，800ml是多少水静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(du600毫升等于多少斤水，800ml是多少水ān)元素(sù)600毫升等于多少斤水，800ml是多少水的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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