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　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2酒店的大镜子对着床做什么用的，酒店的镜子对着床做什么用的杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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