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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团-height: 24px;'>ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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