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  电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的,电(diàn)负性表示什么(me)

  电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

  又(yòu)称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà),吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大,非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

  电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(早鸟票什么意思 早鸟票是最便宜的吗早鸟票什么意思 早鸟票是最便宜的吗)出的标度。

  根(gēn)据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì),称为相(xiāng)对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大,原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng);

  同族元素(sù)从上到下(xià),随着原子(zi)半径的增大,元素电负性值(zhí)递减。

  过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。

  一般(bān)说来(lái),非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

  电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时,由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现为负化合价(jià);

  而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共(gòng)价(jià)键时,共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

  当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(例(lì)如大于(yú)1.7)所形成的键则以离(lí)子性为主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍(bào)林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89早鸟票什么意思 早鸟票是最便宜的吗 金 2.54 铅 2.33

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