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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑)个(gè)数，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhō黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑ng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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