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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(j排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗iān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属(shǔ)于(yú)一个(gè)原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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