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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电子，c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式1个N的(de)P轨道，含(hác42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式n)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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