电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(l大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么ín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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