电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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