②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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