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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是(shì)容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分子的(de)极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用(yòng)于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中(zhōng)还(hái)原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具(jù)有毒(dú)性，极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地(dì)与氧气结(jié)合，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化(huà)。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程度中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合成等。

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