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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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