一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的(de)。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳分子为极性分(fēn)子(zi)，但由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的(de)热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去(qù)携氧能(néng)力，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有(yǒu)还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消(xiāo)性(xìng)，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气(qì)法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有机合(hé)成等。

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