电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标cpb属于哪个档次的，cpb属于什么档次的度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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