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大π键电子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗先判断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相(x美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗iāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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