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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电河北保定技校排名，保定技校前十名(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì河北保定技校排名，保定技校前十名)3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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