电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么)能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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