电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(一个立一个羽念什么字jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(di一个立一个羽念什么字àn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(dià一个立一个羽念什么字n)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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