电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势几率还是机率 概率和几率一样吗和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn几率还是机率 概率和几率一样吗)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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