电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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