一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢是(shì)一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还(hái)原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质(zhì)在(zài)通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOC杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果u + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之(zhī)一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途(t杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果ú)

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的(de)氧化物(wù)中还原出来(lái)（工(gōng)业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携氧能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气(qì)法等(děng)方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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