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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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