电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素一个立一个羽念什么字的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大一个立一个羽念什么字时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 一个立一个羽念什么字2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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