电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负唐山大地震和汶川大地震哪个严重电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yu唐山大地震和汶川大地震哪个严重án)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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