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不可名状的意思解释一下，不可名状的意思大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng不可名状的意思解释一下，不可名状的意思)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。