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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(du开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗ì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(nià开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗n)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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