电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光(tā)元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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