电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负对付睡完就跑的男人，报复睡完就跑的男人性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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