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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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