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大π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法元首制的实质是什么，元首制的内容

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在元首制的实质是什么，元首制的内容多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、元首制的实质是什么，元首制的内容1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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